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高中化学
第三章 元素周期表以及原子核结构
化学键、离子键、共价键
最后
更新:
2025-10-27 08:29
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化学键、离子键、共价键
元素周期表中的百余种元素是如何构成数量惊人的物质世界的?为何外观相似的盐和糖的性质会完全不同?我们将在原子结构的基础上,进一步认识原子在构成物质时不同的相互作用,并认识它们与物质性质之间的关联。 ## 离子键 通常我们把物质中近邻的原子或离子之间存在的强相互作用称为**化学键**。 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,现在可用学过的原子结构和元素性质的相关知识,来分析氯化钠的形成。 钠原子容易失去一个电子,而氯原子容易接受一个电子。当金属钠与氯气反应时,钠原子将电子给了氯原子,形成带一个正电荷的钠离子,最外层达到 8 电子稳定结构;氯原子接受一个电子,形成了带一个负电荷的氯离子,最外层也达到 8 电子稳定结构。于是带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起。这种正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键称为**离子键**。 以离子键结合的化合物叫做离子化合物,通常第1、2族的活泼金属和第 16、17 族的活泼非金属间易形成离子化合物。像氯化钠这样的离子化合物在室温下是以晶体形式存在的,晶体中正、负离子按一定的规律在空间排列,并通过离子键结合在一起,其结构如图 4.26 所示。 {width=400px} 离子化合物的形成过程可用电子式来表示,例如,氯化钠的形成过程为:  在离子化合物中存在离子键,像氯化钠这样的离子化合物有较高的熔点和沸点,硬度也较大。高温下,由于离子键被破坏,离子可以自由运动,故离子化合物受热熔化时可以导电。当离子化合物溶于水后,由于水分子作用,离子键也被破坏而形成自由移动的离子,故离子化合物溶于水也能导电。 离子半径 离子半径是描述离子大小的参数,取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构类型。当原子失去电子并形成正离子时,半径一般会变小;当原子获得电子并形成负离子时,半径一般会增大 方程
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