最后更新: 2025-10-27 14:52 查看: 21 次反馈能力测评会员8.2元/月赞助

化学反应速率

我们知道各种化学反应进行得有快有慢。例如，酸碱中和反应瞬时就能完成，钢铁制品的生锈则是缓慢发生的，而石油更是需要历经上亿年才能形成。通过调控化学反应的快慢，可以减缓食物的腐败，可以提高化学工业的生产效率。因此，认识化学反应快慢的规律及影响因素，可以更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要

## 化学反应速率
化学反应的“快”和“慢”是相对而言的，如何衡量化学反应进行的快慢？如何对化学反应的快慢做调控？在化学研究中，我们需要用一种定量的方法来描述化学反应的“快”和“慢”。下面，让我们从大理石与盐酸反应的快慢开始探究

**实验：大理石与盐酸反应的速率**

（1） 取一干燥的锥形瓶和棉花置于电子天平上称重，然后天平清零。
（2） 量取适量的1.0 mol·L—1稀盐酸置于锥形瓶中，读数记为m1（精确到0.001 g）。
（3） 将质量为m2的块状大理石加入锥形瓶，瓶口塞上棉花，此时反应混合物总质量记为m总。
（4） 从固液混合后开始计时，每隔10 s记录反应混合物的总质量，直至反应结束，将数据记录在下表中

（5） 请在坐标中画出反应混合物质量m总随着时间变化的图像。

化学中用化学反应速率来描述和表示反应的快慢。化学反应开始后，各种反应物的量不断地减少，生成物的量不断地增加，我们常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来定量地表示化学反应速率，其一般表达式为：

$$
v=\frac{\Delta c}{\Delta t}
$$

式中：$v$ 表示化学反应速率，$\Delta t$ 表示时间变化，$\Delta c$ 表示在 $\Delta t$ 这段时间某一反应物或生成物的物质的量浓度变化。浓度的单位一般用 $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ ，时间的单位可选择 $\mathrm{s} 、 \mathrm{~min}$等。因此化学反应速率的单位通常是 $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1}$ 或 $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \cdot \mathrm{~min}^{-1}$ 等。式中 $v$ 表示 $\Delta t$ 这段时间内化学反应的平均速率。

**想一想** 反应 $\mathrm{A}+2 \mathrm{~B}=3 \mathrm{C}+2 \mathrm{D}$ 在溶液中进行，反应物 A 的起始浓度是 $1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}$ ，经过 1 min 后， A 的浓度变成了 $0.8 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}$ ，则在这 1 min 内 $v(\mathrm{~A})$ 是多少？$v(\mathrm{~A})$ 可以代表该化学反应全程的速率吗？

## 影响化学反应速率的因素
化学反应速率跟许多因素有关。如图6.2所示，在相同条件下，同时将锌片和铜片分别插入相同浓度的硝酸银溶液中，经过一段相同的时间后观察到：锌与硝酸银反应产生的银比铜与硝酸银反应产生的银更多，说明这两个化学反应的速率不同，表明化学反应速率与反应物自身的性质有关。
除此之外，相同的反应在不同的条件下也

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