最后更新: 2025-10-26 21:19 查看: 16 次反馈能力测评会员8.2元/月赞助

硫、二氧化硫、硫酸、硫酸盐

硫是重要的**非金属元素**，也是人类较早认识的化学元素之一。自然界中的硫元素主要以单质硫、硫化物和硫酸盐等形式存在。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。这种转化既可在含不同价态硫元素的物质之间进行，也可在含相同价态硫元素的物质之间实现

### 黑火药中的硫黄
据记载，我国古代炼丹家在长期炼丹的过程中，发现硝石、硫和木炭混合后加热会燃烧甚至发生爆炸，由此得到了黑火药。黑火药后来传入欧洲，影响了世界历史发展的进程。
纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。

> 硫的密度： $1.92 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~cm}^{-3}$
硫的熔点： $106.8^{\circ} \mathrm{C}$
硫的沸点： $444.7^{\circ} \mathrm{C}$

## 硫与铁的反应
**实验** 将4 g铁粉与2.5 g硫粉在研钵中充分混合，然后装入干燥的石英试管中。在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液的棉花。加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。

![图片](/uploads/2025-10/5c3cdc.jpg)
 
 硫在一定条件下与金属反应生成硫化物，如硫与铁粉混合加热生成硫化亚铁，铜在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，常温下硫与汞反应生成硫化汞。硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，与氢气加热生成硫化氢。

$$
\begin{gathered}
\mathrm{S}+\mathrm{Fe} \xlongequal{\triangle} \mathrm{FeS} \\
\mathrm{~S}+2 \mathrm{Cu} \xlongequal{\triangle} \mathrm{Cu}_2 \mathrm{~S} \\
\mathrm{~S}+\mathrm{Hg} \xlongequal{\text {  }} \mathrm{HgS} \\
\mathrm{~S}+\mathrm{O}_2 \xlongequal{\text { 点燃 }} =  \mathrm{~SO_2} \\
\mathrm{S}+\mathrm{H}_2 \xlongequal{\triangle} \mathrm{H}_2 \mathrm{~S}
\end{gathered}
$$

## 硫的重要化合物
硫元素有—2、+4、+6等几种常见的价态，有些硫的
化合物有着十分重要的应用。
1.硫的氧化物
二氧化硫（$SO_2$）和三氧化硫（$SO_3$）是硫的常见氧化物。

### 二氧化硫的性质

**实验** 1.将集满二氧化硫气体的试管倒立于水槽中，在水下打开试管口的橡皮塞，观察现象。在水下塞上橡皮塞，将试管移出水面，从试管中取出少量液体，并滴加紫色石蕊试液
 ![图片](/uploads/2025-10/6f25f2.jpg)
 
 2.封管中封闭了少许溶有二氧化硫的品红试液，将封管加热至试液变红后，停止加热（封管实验加热时间不宜过长），上下颠倒几下封管，冷却后观察试液颜色变化。
 
  ![图片](/uploads/2025-10/34eac0.jpg)
  
 
**二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水**，通常情况下， 1 体积的水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸。亚硫酸是一种不稳定的弱酸，易分解成二氧化硫和水。这个可逆反应可表示为：

$$
\mathrm{SO}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_3
$$

我们还发现，**二氧化硫有漂白作用**，能漂白品红等某些有色物质。这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。

**作用** 二氧化硫具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。
当然使用时必须严格遵守国家相关规定和使用标准，否则会影响健康。例如，我国规定二氧化硫可用于葡萄酒和果酒的生产

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