最后更新: 2025-10-27 07:57 查看: 49 次反馈能力测评会员8.2元/月赞助

元素周期表

## 元素周期表
19 世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫（Dmitry Ivanovich Mendeleyev，1834—1907）在当时已知的63种元素的性质和原子量①相互关系的基础上，编制了一份元素周期表。随着不断地研究和修正，现代的元素周期表逐渐发展为图4.1 和附录Ⅳ所示的这种常见形式

![img-text](/uploads/2025-10/b9ce7d.jpg)

元素在元素周期表中排列的序号，我们称为原子序数。在元素周期表中，原子序数从左到右、从上到下都是依次递增的。元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。

元素周期表中共有 7 个周期，其中第 1、 2 、 3 周期称为短周期，第4、5、6、7周期称为长周期。周期表中有 18 个纵列，依次为 $1 \sim 18$ 族。其中，第 1、2、13 $\sim 17$ 族，即 IA $\sim$ VIIA族，为主族元素；第11、12、3 $\sim 7$ 族，即 IB $\sim$ VIIB 族，为副族元素；第8、9、10族，为第VIII族；第 18 族为 0 族。

> 主族元素中，IA～VIIA族也分别称作碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族和卤族。

## 元素周期律
对原子序数为1～18的元素进行研究，有助于我们认识更多种元素之间的关联和元素性质变化的规律性。

1. 随着原子序数的递增，依次列出第2、3周期主族元素的主要化合价（指最高正化合价和最低负化合价），找出其中变化的规律。
2. 原子半径是描述原子大小的参数，根据表4.1中数据，在图4.5中画出随着原子序数的递增，3～9号、11～17号元素的原子半径变化的折线图，分析原子半径变化的规律。

![图片](/uploads/2025-10/c20359.jpg)
 
 我们可以发现，随着原子序数的递增，元素的主要化合价、原子半径均呈现出周期性变化。

> 金属性和非金属性的 相对强弱通常，元素非金属性越强，元素原子得电子能力越强，元素的单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。元素金属性越强，元素原子失电子能力越强，元素的单质与水（或酸）反应越容易置换出氢气，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

###  1. 同周期元素性质的递变规律
通过上述讨论我们知道，同周期元素（除稀有气体元素外），从左向右，随着原子序数的递增，原子半径依次减小，呈现周期性的变化。那么元素的化学性质是否也有类似的周期性变化规律呢？

**实验** 钠、镁、铝元素性质的递变
1．取一小块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干

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