最后更新: 2025-10-27 08:13 查看: 20 次反馈能力测评会员8.2元/月赞助

原子结构、核素、同位素、相对原子量

人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探究物质的性质并尝试寻找其变化规律。随着科技的发展和进步，人们开始深入思索物质是怎样构成的。历史上，形成了不少有关物质构成的观点和理论。在本节中，我们将会了解先哲的观点，体验一段探索物质结构奥秘的历程。

## 原子的构成
按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子很小，原子核更小。原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，每个质子带1个单位正电荷，所以原子核的电荷数等于其核内的质子数

![图片](/uploads/2025-10/860005.jpg){WIDTH=500PX}
 
 原子整体显电中性，原子核所带正电荷的电量一定等于核外电子所带负电荷的总电量。因此，对一个原子而言：

**原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数**

电子的质量很小，相对于质子、中子的质量而言，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。原子核中质子数（Z）和中子数（N）之和，称为质量数，用符号A表示。

**质量数（A）=质子数（Z） + 中子数（N)**

![图片](/uploads/2025-10/be5ff2.jpg)

## 核素
我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。也就是说，同种元素原子的质子数相同，那么其中子数是否也相同呢？
科学家发现自然界中有三种不同的氢原子，这三种氢原子都含有1个质子，但它们所含的中子数都不相同。

![图片](/uploads/2025-10/e9d757.jpg)
 
 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，例如，${ }_1^1 \mathrm{H} 、{ }_1^2 \mathrm{H}$ 和 ${ }_1^3 \mathrm{H}$ 就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，例如，${ }_1^1 \mathrm{H} 、{ }_1^2 \mathrm{H}$ 和 ${ }_1^3 \mathrm{H}$ 互为同位素。许多元素都有同位素。例如，碳元素有 ${ }_6^{12} \mathrm{C} 、{ }_6^{13} \mathrm{C}$ 和 ${ }_6^{14} \mathrm{C}$ 等核素；氧元素有 ${ }_8^{16} \mathrm{O} 、{ }_8^{17} \mathrm{O}$ 和 ${ }_8^{18} \mathrm{O}

其他版本
【高中物理】原子的核式结构模型【高中物理】原子结构图

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