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高中化学
第六章 化学反应
氧化反应和还原反应
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2025-10-28 21:47
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氧化反应和还原反应
氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一。氧化还原反应从电子转移的视角揭示了化学反应的本质与化学反应的分类,在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。在本节中,我们将更进一步认识氧化还原反应的原理及其规律。 ## 氧化反应和还原反应 在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应是氧化反应,而化合价降低的反应是还原反应。氧化与还原这两个对立的过程相互依存并统一于氧化还原反应中。从反应中电子转移的角度分析,把失去电子的物质称为还原剂,发生氧化反应,其产物称为氧化产物;得到电子的物质称为氧化剂,发生还原反应,其产物称为还原产物;整个反应中还原剂失去电子的总数和氧化剂得到电子的总数相等。 例如,在锌与硫酸铜的反应中,铜元素的化合价降低,发生还原反应,金属铜是还原产物;锌元素的化合价升高,发生氧化反应,硫酸锌是氧化产物: $$ \mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{Cu} $$ 比较 $\mathrm{Zn} 、 \mathrm{Cu}$ 的还原性强弱和 $\mathrm{Zn}^{2+} 、 \mathrm{Cu}^{2+}$ 的氧化性强弱,不难得出: Zn 的还原性强于 $\mathrm{Cu}, \mathrm{Cu}^{2+}$ 的氧化性强于 $\mathrm{Zn}^{2+}$ 。 氧化还原反应自发进行的方向,总是由氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 ## 半反应 氧化还原反应的本质是反应物之间的电子转移,任何氧化还原反应都可以拆成一种物质失去电子而另一种物质获得电子的氧化反应和还原反应。这两个反应分别是氧化还原反应的
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