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高中化学
第六章 化学反应
燃料热
最后
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2025-10-28 11:41
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燃料热
随着社会经济的发展,人类对能源的需求大幅度增长,其中燃料燃烧放出的热是人类生产、生活所需能量的重要来源。我们可以通过燃烧反应的焓变来认识燃料的燃烧效率,从而合理地选择燃料,充分地利用燃料,树立绿色环保的能源意识,提升社会责任感,促进社会的可持续发展 ## 燃烧热 化学反应的反应热有燃烧热、中和热等不同的类型。在指定温度和 100 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓,习惯上又称为该物质的燃烧热,单位是 $\mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$ 。例如,实验测得在 298 K 和 100 kPa 时, $1 \mathrm{~mol} \mathrm{CH}_4$ 在 $\mathrm{O}_2$ 中完全燃烧: $$ \mathrm{CH}_4(\mathrm{~g})+2 \mathrm{O}_2(\mathrm{~g})=\mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \quad \Delta H=-891 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{~mol}^{-} $$ 上述反应的 $\Delta H$ 就是 $\mathrm{CH}_4$ 的燃烧热。 $\mathrm{CH}_4$ 完全燃烧后生成的稳定产物是 $\mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})$ 和 $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$ 。物质的燃烧热都为负值,通常可以通过实验测得。 表1.1中大部分物质都可用作燃料。例如, CO 或 $\mathrm{CH}_4$是城市管道燃气的主要成分;丙烷 $\left(\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_8\right
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