最后更新: 2025-10-28 17:23 查看: 42 次反馈能力测评会员8.2元/月赞助

水的电离和溶液的pH酸碱性

水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。本章我们要认识水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、中和滴定、盐类水解平衡以及难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过本章的学习，了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，进一步认识水溶液中离子反应的本质和规律，并运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，解决生产、生活中的实际问题，感悟电解质溶液中各种微粒之间相互依存、相互制约的辩证关系。

## 水的电离和水的离子积常数
酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，溶液的酸碱性不仅可以帮助我们分析和判断电解质在溶液中的存在状态、反应程度等情况，还可以通过调节溶液的酸碱性来控制化学反应的进行。电解质溶液的酸碱性与水的电离密切相关，学习水的电离平衡，有助于从本质上认识溶液的酸碱性

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水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。 $25^{\circ} \mathrm{C}$ 时 1 L 纯水中只有 $1 \times 10^{-7} \mathrm{~mol}$ 的水分子发生电离，产生 $1 \times 10^{-7} \mathrm{~mol}$的水合氢离子 $\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}$和 $1 \times 10^{-7} \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{OH}^{-}$，大部分仍以水分子的形式存在。

图 3.1 表示了水的电离过程，两个水分子之间发生了质子 $\left(\mathrm{H}^{+}\right)$的传递，产生了 $\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}$和 $\mathrm{OH}^{-}$：

$$
\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}+\mathrm{OH}^{-}
$$

![图片](/uploads/2025-10/41bdce.jpg)
 
 
 为书写方便，通常用 $\mathrm{H}^{+}$来表示水溶液中的 $\mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}$，则水的电离方程式可简写为：

$$
\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}^{-}
$$

在一定温度下，水的电离达到平衡时，平衡常数 $K_{\mathrm{w}}$等于 $\mathrm{H}^{+}$浓度和 $\mathrm{OH}^{-}$浓度的乘积。

$$
K_{\mathrm{w}}=\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{OH}^{-}

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