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高中化学
第六章 化学反应
电离平衡与电离常数
最后
更新:
2025-10-28 21:21
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电离平衡与电离常数
酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离产生离子。根据电解质在水溶液中电离能力的大小,又可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质在溶液中只能部分电离。如何认识弱电解质的电离过程?不同弱电解质的电离程度是否有区别?电离程度会受哪些因素的影响? ## 弱电解质的电离平衡 强酸、强碱和大多数盐是强电解质,弱酸、弱碱和水均为弱电解质。 当弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子电离出离子,而电离产生的离子又可以重新结合成分子。弱电解质的电离过程是可逆的,这两种相反的趋势最终将达到电离平衡状态。弱电解质电离平衡的建立过程可用图 3.5 表示。  由于弱电解质的电离过程是可逆的,所以电离方程式中用"$\rightleftharpoons$"表示。如醋酸(一元弱酸)和一水合氨(一元弱碱)的电离方程式分别为: $$ \begin{aligned} & \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}^{+} \\ & \mathrm{NH}_3 \cdot \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_4^{+}+\mathrm{OH}^{-} \end{aligned} $$ 电离平衡也是动态平衡,化学平衡移动原理也适用于电离平衡。当浓度、温度等条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动。 ## 电离平衡常数 对一元弱酸或弱碱来说,在一定温度下达到电离平衡时,溶液中电离形成的各种离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。例如,醋酸的电离平衡常数表达式为: $$ K_{\mathrm{a}}=\frac{\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}\right]}{\left[\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\right]} $$ 在 $25{ }^{\circ} \mathrm{C}$ 时醋酸
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