最后更新: 2025-10-28 21:33 查看: 25 次反馈能力测评会员8.2元/月赞助

酸碱中和与盐类水解

日常生活中有很多物质属于盐类，例如食盐、纯碱、明矾、味精等。盐类溶于水后会发生怎样的变化？为什么盐溶液会呈现出不同的酸碱性？本节我们将进一步认识酸碱中和滴定，了解盐类的水解反应及其应用。

## 酸碱中和滴定

酸与碱作用生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，比如：

$$
\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}
$$

酸碱中和反应中 $\mathrm{H}^{+}$和 $\mathrm{OH}^{-}$按照 $1: 1$ 的计量比进行反应：

即：

$$
n\left(\mathrm{H}^{+}\right)=n\left(\mathrm{OH}^{-}\right)
$$

$$
c\left(\mathrm{H}^{+}\right) V\left(\mathrm{H}^{+}\right)=c\left(\mathrm{OH}^{-}\right) V\left(\mathrm{OH}^{-}\right)
$$

因此可将酸碱中和反应用于物质的定量分析。用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知碱（或酸）溶液的浓度，由此建立的定量分析方法称为酸碱中和滴定，简称酸碱滴定或中和滴定。

在酸碱中和滴定操作中，已知准确浓度的酸或碱溶液称为标准溶液，未知浓度的碱或酸溶液称为待测溶液。首先准确量取待测溶液的体积，然后用标准溶液进行滴定，当酸和碱恰好完全反应时达到化学计量点。选用合 适的酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断中和反应的完成，并确定它为滴定终点。

下面我们以 $0.1000 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}$ 的氢氧化钠溶液滴定 20.00 mL 的 $0.1000 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}$ 盐酸为例。

![图片](/uploads/2025-10/3f8b5c.jpg)
 
图 3.6 表示滴定过程中溶液 pH 的变化。滴定前，溶液的 pH 取决于盐酸的浓度， pH为 1.0 。随着氢氧化钠溶液的滴人，盐酸被逐渐中和， $\mathrm{H}^{+}$浓度减少， pH 升高。当滴加的氢氧化钠溶液与盐酸的物质的量恰好相同时，达到化学计量点，此时溶液的 pH 等于 7.0 。当滴定到盐酸还有 0.02 mL （约半滴）未被中和时，溶液为酸性 $(\mathrm{pH}=4.3)$ ；当滴加的氢氧化钠溶液过量0.02 mL时，溶液为碱性（pH = 9.7），溶液的pH发生了突变，该pH范围也就是滴定突跃范围。我们可以根据滴定突跃范围来选择酸碱指示剂。这里选用酚酞做指示剂，当溶液从无色突变为浅红色时，达到滴定终点。酸碱中和滴定具有测定准确、操作简便的特点，因此广泛应用于科学研究、医疗卫生和工农业生产。

**实验 强酸与强碱的中和滴定**

以氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例。
1. 滴定管的使用
滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，常用规格为50 mL和25 mL，分度值为0.1 mL，读数可估计到0.01 mL。图3.7 是 25 mL 滴定管，分红色和蓝色两种手柄。一般用红色手柄滴定管装酸性溶液，用蓝色手柄滴定管装碱性溶液。

![图片](/uploads/2025-10/06063b.jpg)
 
 滴定管的准备：滴定管清洗干净后，注入少量水检查活塞是否漏液。将滴定管用蒸馏水洗涤后，再分次用少量氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2 ～ 3次，每次润洗液均从下端活塞放出。注入氢氧化钠标准溶液，打开活塞放出少量液体，赶尽活塞下端管内气泡使其充满液体，再慢慢调节滴定管内液面在“0”刻度处或“0”以下位置。滴定管的读数：滴定管上一般标有棕色刻度线，为便于观察，滴定管正对刻度线管壁上有白底蓝线。由于光在空气和液体中折射率不同，液面下蓝线较粗，液面上方蓝线较细，读数时正对刻度线，平视观察蓝线粗、细交界点所对的刻度即为准确读数，如图3.8所示。
 
2. 滴定的操作
溶液的准备：用洗净并经润洗的移液管准确移取20.00 mL（或从另一滴定管内放出）未知浓度的盐酸于150 mL锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液。
滴定的操作：滴定时，一手控制滴定管活塞，另一手用拇指、食指和中指捏住锥形瓶颈部轻轻摇动，如图3.9所示。

![图片](/uploads/2025-10/ce68e7.jpg)
 
 滴定终点的判断：滴定时，要控制好速度，特别是接近终点时滴定速度应减慢。

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