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等温过程
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更新:
2024-01-11 04:21
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等温过程
  例题 1 将 $500 \mathrm{~J}$ 的热量传给标准状态下的 $2 \mathrm{~mol}$ 氢. 在温度不变的情况下, 热量变为什么? 氢的 $p, V$ 各为多少? 解： 等温过程的热力学第一定律 $$ \mathbf{Q}_{\mathrm{T}}=\boldsymbol{W} $$ 所以, 热量转变为系统的做功. $$ \begin{aligned} & \boldsymbol{Q}_{\mathrm{T}}=\boldsymbol{W}=\frac{\boldsymbol{m}}{\boldsymbol{M}} \boldsymbol{R} \boldsymbol{T} \ln \frac{\boldsymbol{p}_0}{\boldsymbol{p}} \rightarrow \frac{\boldsymbol{Q}}{v \boldsymbol{R} \boldsymbol{T}}=\ln \frac{\boldsymbol{p}_0}{\boldsymbol{p}} \\ & \boldsymbol{p}=\boldsymbol{p}_0 \boldsymbol{e}^{-\frac{\boldsymbol{Q}}{v \boldsymbol{R T}}}=1 \times \boldsymbol{e}^{-\frac{500}{2 \times 8.31 \times 273}}=0.90 \mathrm{~atm} \\ & \boldsymbol{V}=\frac{\boldsymbol{P}_0 \boldsymbol{V}_0}{\boldsymbol{P}}=\frac{1 \times 44.8 \times 10^{-3}}{0.90}=5 \times 10^{-2} \mathrm{~m}^3 \end{aligned} $$
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